Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：

（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

（2）繼續滴加NaOH溶液，白色沉淀；

（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L-1

C. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

D. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

Answer 1

【答案】C

【解析】滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化，說明含有氫離子，隨加入氫氧化鈉溶液的增多，沉淀的物質的量先增多后減少，說明除鋁離子外還有一種金屬陽離子，故A正確；根據圖示，氫氧化鋁的物質的量是0.05mol，加入氫氧化鈉溶液體積在100 110mL之間發生 ,消耗氫氧化鈉0.05mol，氫氧化鈉的濃度是0.05mol÷0.01L=5mol·L-1，故B正確；剩余的沉淀為的物質的量為0.15mol，但不知剩余沉淀是哪種物質，故C錯誤；若另一種離子為二價陽離子，則生成沉淀消耗氫氧化鈉的物質的量為0.15mol×2＋0.05mol×3=0.45mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.45mol÷5mol·L-1=0.09L，所以a＝10，故D正確。