【題目】下列說法不正確的是
A.碘酸鉀是國家規定的食鹽加碘劑B.無水乙醇常用于殺菌消毒
C.口服維生素C可以促進補鐵劑吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH
B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2：Mg2++2OH
Mg(OH)2↓
C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++
Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2
+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于營養物質的說法中不正確的是
A.油脂制肥皂的原理是油脂發生堿性水解
B.碘酒可用于殺菌消毒是因為它能使蛋白質變性
C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會因為鹽析而沉淀
D.淀粉為人體提供能量，是因為淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化釋放能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。
（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。
③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。
④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關系為（ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為_______________________________________。
（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 常壓下，順－2－丁烯的熔點比反—2—丁烯的熔點大
B. 按系統命名法，
的名稱為2，3，6—三甲基—4—乙基庚烷
C. 肌醇
與葡萄糖
的元素組成相同，化學式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
D. 1mol的
最多能與含3mol NaOH的水溶液完全反應
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【題目】同溫同壓下，有關等質量的SO2和CO2的敘述正確的是 ( )
A. 分子數之比1：1 B. 密度之比16:11
C. 密度之比11:16 D. 體積之比16:11
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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