【題目】利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A.電解時以純銅作陽極
B.電解時陽極發生還原反應
C.純銅連接電源負極，電極反應是Cu﹣2e﹣=Cu2+
D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸． 
（1）B中試劑為 ， NaOH溶液的作用是 ．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 ．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是 ．
A.
B.
C.
D.
（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） 
N（g）+2O（g）
NO（g） 
N（g）+O（g）
O2（g） 
2O（g）
①計算反應的△H= ．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 ．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產生的原因 ．
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產物與足量Na2O2充分反應，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（ ）
A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是（ ）
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.濃硫酸的氧化性強于稀硫酸
B.與冷水反應的速率：Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍
D.原子半徑：Al>Si>P
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為________。
（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選________的最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目
的是________________________。
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。
（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣溶于水發生反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
