Question

【題目】A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：。

(1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸

①B物質通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。

②從組成物質的元素化合價變化角度預測B可能具有的性質_______________ ，并用相應的化學方程式表示你預測的性質_________________________________________。

③一定條件下D轉化為B有多種途徑,寫出其中一種D→B轉化的化學方程式

______________________________________________________。

(2)若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。

②B、C都是大氣污染物，它們對環境造成的危害表現在_______。

A 引起酸雨 B 引起溫室效應 C形成光化學煙霧 D引起水體富營養化

③寫出C→D轉化的離子方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】 品紅溶液 還原性或氧化性 2SO2 + O2 2SO3 或2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 或SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 或C+ 2H2SO4（濃） CO2↑+ 2 SO2↑+ 2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O AC 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

【解析】(1)若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則A是S，根據轉化關系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；

①SO2有漂白性，能使品紅褪色，通常用品紅溶液來檢驗SO2氣體；

②硫元素的主要化合價有-2、0、+4、+6價，SO2中硫元素為+4價，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有還原性，如：反應2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr體現SO2有還原性，反應SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O體現SO2有氧化性；

③利用銅和濃硫酸反應可實現H2SO4轉化為SO2，反應方程式為 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；

(2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3；

①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制取NH3，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O；

②NO和NO2都是大氣污染物，它們對環境造成的危害表現在酸雨和光化學煙霧，溫室效應是CO2引起的，氮磷會引起水體富營養化，故答案為AC；

③NO2溶解于水可生成硝酸，發生反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。