【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應進行至25min時，曲線發生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點成是b和d
【答案】A
【解析】由圖可知0﹣10min平衡狀態時，X曲線△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲線△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；反應時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應逆向進行；
A．前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）= 
= 
=0.04mol/（Lmin），A符合題意；
B．反應進行至25min時，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中添加NO2（g），B不符合題意；
C．若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以增大生成物平衡逆向移動來實現，C不符合題意；
D．如果各物質的濃度不變時，該可逆反應達到平衡狀態，根據圖知，bd點各物質濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，D不符合題意；
故答案為：A．
圖像題一定要注意橫軸與縱軸對應的物理量，結合化學定律進行分析。A．v（NO2）= 可由圖像得出△ c 與 △ t；B．反應進行至25min時，c（NO2）突變而c（N2O4）不變是關鍵；C．因該反應的特點是反應物與生成物均為一種，加入反應物和加入生成物可達到相同的平衡狀態；D．平衡狀態時各物質濃度不變。
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【題目】有機物D，質譜圖表明其相對分子質量為86，將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個﹣CH3 ， 它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰．
請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為；D的分子式為；
（2）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）；
a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：；
Ⅳ﹣：；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個﹣CH3 ， 它們的結構簡式為和；
（6）E的另一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為 ．
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子
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【題目】[化學--物質結構與性質]世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題:
(1)根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是____(填標號)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數是_____.
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。
(4)CuO晶胞結構如圖所示。
該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
(5)在Cu2O晶胞結構中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段
C.反應在c點達到平衡狀態
D.反應物濃度：a點小于b點
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【題目】工業上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡時數據 | 反應能量變化的絕對值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為58，含氧的質量分數為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
② 
③R—COOH 
R—COCl
④
⑤
請回答下列問題：
（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。
（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。
（3）E的結構簡式為___________________。
（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。
（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___________________。
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【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氟與氙的原子個數之比是
A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1
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【題目】工業上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖，氯化鈉雜質小于0.0050%的成品堿為優品級。下列說法不正確的是
A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小
B. 分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定
C. 圖中G點所測的成品堿不是優品級
D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗
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