【題目】下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是（ ）
A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（4）操作b的名稱(chēng)是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為________________。
（6）上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是
（3）C裝置的作用是 。
（4）家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( )
A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。
a．CCl4 b．H2O
c.NH4Cl溶液 d．苯
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．a點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）
B．b點(diǎn)時(shí)：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d
D．d點(diǎn)時(shí)：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
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