Question

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　　）
A.提高反應(yīng)溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積

Answer 1

【答案】B
【解析】提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項根據(jù)平衡移動原理分析．

解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B、移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、加入合適的催化劑，平衡不移動，故C錯誤；

D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．