【題目】下列物質加入水中，不能形成電解質溶液的是（ ）
A.NH3
B.C2H5OH（乙醇）
C.NaCl
D.HCl
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四組物質：①從碘的四氯化碳溶液中分離出碘；②從氯化鈉和單質溴的水溶液中分離出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分離豆漿和豆渣．分離以上混合物的正確方法依次是（ ）
A.蒸餾、萃取、分液、過濾
B.萃取、蒸餾、分液、蒸發
C.萃取、蒸餾、分液、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、蒸發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。
（2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發生反應生成FeAsO4，完成該反應的離子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點的現象是_______。
（3）流程中②調節pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為________________。
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數目為6NA
B．20℃時，1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA
C．1 mol甲基含10 NA個電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ）
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D．Z導管口有無色氣體出現
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【題目】【2015浙江卷】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】某物質的實驗式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（ ）
A. 配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6 B. 該配合物可能是平面正方形結構
C. Cl-和NH3分子均與Pt4+配位 D. 配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】【2017屆山東省德州市陵城一中高三12月月考化學試卷】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。已知：
①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋1/2O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。
(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________
②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________
③當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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