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氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是

A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同

B．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡

C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質

Ｂ

解析試題分析：A、含有的粒子種類、數目不同,錯誤；B、正確；C、氨水不能漂白，錯誤；D、氨水因氨氣揮發而變質，氯水因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2 HClO=2HCl+O₂↑,原理不同，錯誤。
考點：考查氨水和氯水等相關知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下分解反應：
4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O
將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是( )

A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀

B．一定有硫酸鋇沉淀生成

C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物

D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A．N₂和H₂在點燃或光照條件下可合成氨氣

B．氨和HNO₃都是電解質

C．氨氣遇到濃硝酸會發生反應產生大量白煙

D．由NH₃制HNO₃的過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．剩余的5.44g金屬為鐵	B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03mol	D．8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關含氯化合物的說法正確的是

A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．工業上電解NaCl溶液得到22．4LH₂（標準狀況），理論上需要轉移阿伏加德羅常數個電子N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應制取：3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 4H₂O
②銅與濃硝酸反應制取：Cu + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取：2Cu + O₂2CuO，CuO + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+ H₂O 下列有關說法正確的是（）

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，第③方案最經濟環保

D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對事實的解釋不正確的是

選項	事實	解釋
A	用鋁罐槽車儲運濃硫酸	濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
B	用飽和NH₄Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火	NH₄Cl分解吸熱，且分解產物能隔絕空氣中的氧氣
C	鈉元素的焰色反應呈黃色	Na₂O₂是一種淡黃色的固體
D	SO₂能使溴水褪色	SO₂具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】(15分)
I、污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu²^＋、Hg²^＋、Pb²^＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水

B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液

D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式                                          ，
                                             ；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱               ，其中發生的化學反應方程式為                                     ；
（3）設備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4）設備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋ H₂ (g) ，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
(4)ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl₂。用離子方程式解釋產生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量NaClO₂，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²^＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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