【題目】以下物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是
A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布
B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，用 2a molL－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL－1 氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A． pH＝3 時，溶液中： c(Na＋)>c(F－)
B． c(F－)>c(HF)時，溶液一定呈堿性
C． pH＝4 時，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a molL－1
D． pH＝3.45 時，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學(xué)式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是_________．
A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B. 配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)
D．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下，A和G均為單質(zhì)氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F為淡黃色粉末。
回答下列問題：
（1）F的化學(xué)式為________，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
（2）反應(yīng)工的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
（2）試劑a為________，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有________。
（4）操作④的名稱為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol
③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol
則a為_____________。
（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g） 
CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：
A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_____________（選填序號）。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O＝2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為________%。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e－，可放出的熱量為 。
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
① 實(shí)驗(yàn)1中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2) ＝ 。
② 下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．v正(CO)＝v逆(CO2)
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
③ 若實(shí)驗(yàn)2的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點(diǎn)v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時刻，H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)降低的原因是 。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。
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