【題目】下列關于共價鍵的說法，正確的是
A．分子內部一定會存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物內部一定全是共價鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D．離子化合物的內部可能存在共價鍵
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【題目】合成藥物中間體M的流程如下。
已知：
（1）A的名稱是________。
（2）B中含有的官能團是________。
（3）D的結構簡式是________。
（4）反應①的化學方程式是________。
（5）反應②的反應類型是________。
（6）反應③的試劑和條件是________。
（7）由K生成L反應的化學方程式是________
（8）
寫出中間產物的結構簡式： 中間產物Ⅰ ______ ， 中間產物Ⅱ ______。
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【題目】下列關于鈉的說法中錯誤的是
A. 金屬鈉有強的還原性
B. 鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C. 鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙
D. 鈉元素在自然界中都是以化合態存在
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【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________
（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
I.問題探究
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是___________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。
II.實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:
①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。
（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。
（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。
（3）滴定過程中發生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為_____。
（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
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|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為_______；Na2B4O7可制備強還原劑NaBH4,寫出NaBH4的電子式：_______。
(2)濾渣A中除含有H3BO3外。還含有_______；加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式為_______。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸,但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。
(4)堿性條件下,陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應式為_______；“有效氫含量”(即：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為_______(保留2位有效數字)。
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【題目】現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CaO固體 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________。
(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。
(3)以上屬于電解質的共有____________種。
(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為___________________________。
(5)配平② 與 ⑨發生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為__________mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質的量之比為_________。
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【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發的醫療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：
（1）寫出A的名稱______________________。
（2）C的結構簡式為______________________.
（3）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。
①苯環上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體
（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________
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