用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數關系式為 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產物為FeO；
假設2： 。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩定，氧化亞鐵最不穩定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為 。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。
①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)， 。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾， ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。
[分析與猜想]
（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發現酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．
[實驗與判斷] 請完成下列表格：
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
| 實驗裝置 |  |  |  |
| 驗證猜想 | | C | |
| 實驗現象 | 溶液變紅后不退色 | ||
| 實驗說明 | 1、2的實驗中NaOH溶液是用 （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。 | ||
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：
(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。
【方案一】 稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是 (填名稱)。 
(2)實驗中需加熱至恒重的目的是: 。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是: 。
(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【方案二】 稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。
(已知:Ba2++OH-+HC
BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是 。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:
(1)B裝置內所盛試劑是 ;D裝置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質量分數為 。
(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。
①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是
。
②為達到實驗目的，正確的操作是 。
B管中發生反應的離子方程式是 。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因
。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作
。
③圖（b）中丙裝置的作用是 。
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H2SO4，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學用該裝置制Fe(OH)2。完成下列填空：
（1）打開a，使A管中反應進行一段時間。
（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現象是： ， B中發生反應的離子方程式為 。
（3）該同學進行（1）操作的目的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應；
猜想2：SO2與Fe3＋反應；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是_________，證明該猜想正確應進一步確認生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
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