【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結論正確的是
A. Pb為正極，被氧化B. 溶液的pH不斷減小
C. SO42－只向PbO2處移動D. 電解液密度不斷減小
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：
（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為________L。
（2）若用36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
合成抗癌新藥鹽酸�？颂婺岬年P鍵中間體G的一種合成路線如下圖：
已知：①A分子中只有一種化學環境的氫；
②TsCl為
(1)A的結構簡式為__________________。
(2)E的分子式為_____________；G中的含氧官能團的名稱有___________。
(3)由E生成F的反應類型是________________。
(4)W是D的同分異構體．W是三取代芳香族化合物，既能發生銀鏡反應和水解反應，又能與FeC13溶液發生顯色反應；1mol W最多可與4mol NaOH反應，W的同分異構體有______種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結構簡式為：_____________。
(5)參照上述合成路線，以(
)和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選)，設計制備的
合成路線。_____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構確定：
①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是 __________________；
②確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為 ____；分子式為 _____；
③結構式的確定：經測定，該有機物在核磁共振氫譜中出現四個峰，其氫原子個數比為6∶1∶2∶1；該有機物與金屬鈉反應產生氫氣；則A的結構簡式為 _______________。
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【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用 ______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是 ______；
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）__________；
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
① ______________________________② ____________________________________；
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________________（選填答案編號）。
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須 _____，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ___________。
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態 Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為______。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是（ ）
A.相同質量、不同密度的N2和CO
B.相同體積、相同密度的CO和N2
C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2
D.相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）室溫下，向純水中加入NaOH固體，制得0.1mol/L的NaOH溶液，則由水電離出的c(OH-)為____mol/L。
（2）某溫度下，純水中c(H+)為3×10-7 mol/L，則此時c(OH-)為____ mol/L，說明此時溫度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。
（3）若向（1）室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（標準狀況）H2S氣體，并測得所得溶液的pH=10，則溶液中共有___種粒子；溶液中三種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。
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