【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】
A. 氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B. 圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D. 圖4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2
+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3
+ Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。
走進文言文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）儀器連接的順序為(填導(dǎo)管接口字母) ；
（2）根據(jù) 現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。
II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70％）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
① ，
② ；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應(yīng)：CH3CH2OOCCH3+H218O 
CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：
已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV 的反應(yīng)： 
下列說法正確的是（ ）
A.合成PPV 的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.PPV 與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C.
和苯乙烯互為同系物
D.通過質(zhì)譜法測定PPV 的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度
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【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，回答下列問題：
（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
（2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。
①寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
② C點對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。
③ x=_________。
④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為______________________。
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學(xué)式為_____________；固體b的化學(xué)式為______________。
（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為_________________________________。
（3）已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
開始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設(shè)計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（4）① 試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。
A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3
② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________________。
（5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl
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