Question

（13分）化工生產必須遵循科學原理。請根據下列工藝生產流程回答問題。
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘，其過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是         ，操作③使用的試劑（寫化學式）         。操作②中發生反應的離子方程式為                 。
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的離子方程式為　　　          　　　。Mg(OH)₂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為                      。
②實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：____________；過濾時：____________；蒸發時：______________。
③工業上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業”。請你完成電解飽和食鹽水的化學方程式（ ）NaCl+（ ）H₂O  （ ）NaOH+H₂↑+（ ）（ ）。

Answer 1

（1）過濾；CCl₄；Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂；
（2）①Mg^2＋＋Ca(OH)₂=Mg(OH)₂＋Ca^2＋    Mg(OH)₂＋2H^＋=Mg^2＋＋2H₂O
②攪拌，加快固體溶解速率；引流，溶液沿玻棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；
③2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl↑

考查海水的綜合利用，包括碘的提取及鈉、鎂的提取
（1）將海帶灰加水溶解，過濾除去固體殘留物，得到含有KI的溶液；用氯氣將碘離子氧化，得到碘的水溶液；再用有機溶液四氯化碳萃取，然后蒸餾即可得到碘
（2）海水蒸發可得到粗鹽，將其重結晶（溶解、過濾、蒸發）后可得到精鹽；再通過氯堿工業可得到燒堿、氫氣及氯氣等化工材料
母液中加入石灰乳（可由貝殼高溫煅燒生成生石灰，再結合水得到），形成溶解度更小的Mg(OH)₂，加酸溶解得到MgCl₂溶液，在酸性條件下濃縮生成MgCl₂·6H₂O，再在酸性氛圍中脫水生成MgCl₂，高溫熔融電解得到金屬鎂