【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑_____，還原劑_____；
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____；
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____；
（4）當(dāng)生成2.8gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g。
【答案】Cl2 NH3 6e- 213：28 3.4g
【解析】
分析反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，NH3中的N元素由-3價部分升高到N2中的0價，但NH4Cl中N元素價態(tài)不變。Cl元素由0價降低到-1價。
(1) Cl元素由0價降低到-1價，所以Cl2是氧化劑。答案為Cl2。
N元素由-3價升高到0價，所以NH3是還原劑。答案為NH3。
(2)從Cl2看，3Cl2共得電子6e-。答案為6e-
(3)氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為N2，二者的質(zhì)量比為3×71:28=213:28，答案為213:28
(4)當(dāng)生成2.8gN2時，被氧化的物質(zhì)為NH3，其質(zhì)量是
。
答案為3.4g。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1裝置配制銀氨溶液
B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層
C. 圖3裝置進行石油的分餾
D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：___
___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
（2）反應(yīng)中的氧化劑是_____；還原產(chǎn)物是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。
（1）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號）。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖A是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，B是鋁元素在周期表中的信息。
（1）若A粒子帶有兩個單位的負電荷，且y等于8，則該粒子的符號為___。
（2）當(dāng)x=17時，A元素和B元素形成的化合物的化學(xué)式為___。
（3）B元素的單質(zhì)在空氣中能生成致密的___（化學(xué)式）薄膜。
（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有某些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中等電子體的是____（填字母序號）。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
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