【題目】下列說法不正確的是
A. 可燃冰、太陽能、核能都是綠色無污染的新型能源
B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可減少白色污染
C. 使用質譜儀、核磁共振儀等可以幫助我們測定物質的結構
D. “假說”經過反復驗證和修正，才能發展成為科學理論
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。
（1）反應中氧化產物是___________________ (填化學式)；當FeSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量為________________。
（2）配平該反應的化學方程式：__________________
FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。
Ⅱ（3）用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數目：2Mg+CO2
2MgO+C。_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中正確的是( )
A. 小蘇打可用于生產玻璃，也可用來除去物品表面的油污
B. 過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
C. 醫用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D. 汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是
A. 金屬Na著火，立即用水撲滅
B. 實驗結束后，用嘴吹熄酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：
Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸
反應原理：
MnO
＋H2C2O4＋
―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)配平上述離子方程式。______
(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素
實驗 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)。
(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：________________________。
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【題目】下列各組離子在強堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發生氧化還原反應
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-
C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol OH－ 中含有9NA個電子
B. 28 g的CO氣體中含有NA個氧原子
C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D. 常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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