【題目】若以雞蛋蛋白液為材料進行蛋白質鑒定實驗，發現蛋白液與雙縮脲試劑發生反應后會粘固在試管壁上。下列關于這一現象形成原因的描述中正確的是（ ）
A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠，攪拌不勻
B. 只添加了雙縮脲試劑A，未添加雙縮脲試劑B
C. 雞蛋蛋白液不是合適的實驗材料
D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應時間不夠長
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優點為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】有機物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：
已知：B在一定條件下可發生加聚反應形成高分子化合物
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是____________，上述③④⑤⑥反應中屬于取代反應的有_____（填相應序號）
（2）反應③的條件是___________________。
（3）寫出B發生加聚反應形成高分子化合物的化學方程式____________________。
（4）反應⑥的化學方程式是__________________________________
（5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是______．
a．新制的Cu（OH）2懸濁液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液
（6）G是E的同系物且相對分子質量比E大28．G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有_____種①能與Na2CO3溶液反應 ②分子中含有兩個-CH3．其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結構簡式____________．
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【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發和應用前景。工業上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).
(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.
則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式為__________。
(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),5min反應達到平衡,此時CO的轉化率為80%。
①前5min內甲醇的平均反應速率為__________;已知該反應在低溫下能自發進行,則反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在該溫度下反應的平衡常數K=__________。
③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。
④當反應達到平衡時,__________(填字母)。
a.混合氣體的壓強不再發生變化 b.反應物不再轉化為生成物
c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)
e.三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結構主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。
①放電過程中生成H+的反應,發生在__________腔中,該腔中的電極反應式為__________.
②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數F=9.65×104C·mol-1)
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【題目】工業上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步。
（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），該反應的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常數K隨溫度變化如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正確的是__________。
a. 水煤氣變換反應的H＜0
b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
② 溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），
相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
達到平衡的時間（min） | t 1 | t 2 | ||
ⅰ. 甲容器中，反應在t1 min 內的平均反應速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
ⅱ. 甲容器中，平衡時，反應的熱量變化為_____kJ。
ⅲ. T1時，反應的平衡常數K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中，a =______mol。
（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程：___________________________________。
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計）。
① 起還原作用的物質是_______。
② 膜Ⅰ側發生的電極反應式是_______。
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【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=== 
＋7H2O
B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
D. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大
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【題目】因發生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+
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