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（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水。現向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。

(1)A瓶中氣體顏色，理由是 ;
(2) B瓶中氣體顏色，理由是 ;

（8分）(1)變深 Mg與鹽酸反應放熱，所以A中氣體溫度升高。2NO₂

N₂O₄(正反應為放熱反應)，平衡向左移動，NO₂濃度增大，顏色加深;
(2)變淺 NH₄Cl與晶體氫氧化鋇反應吸熱，使B中氣體溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度減小，顏色變淺。

考查反應與能量的關系、溫度對化學平衡的影響
對于可逆反應2NO₂（紅棕色）

N₂O₄（無色），正反應是放熱反應
（1）金屬與酸的置換反應為放熱反應，升溫使平衡左移，NO₂的濃度增大，紅棕色加深
（2）NH₄Cl與氫氧化鋇晶體在常溫下發生吸熱反應，降溫使可逆反應正向移動，NO₂濃度減小，顏色變淺

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了驗證Cu和濃H₂SO₄反應的產物中有SO₂和H₂O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置 . B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接       ，
接       ，       接       ；
(2) 儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO₂和H₂O?B中  ，C中      ；
(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是
(4)寫出A中反應的化學方程式                                    .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的（）

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

C．用PH試紙測定某無色溶液的PH時，應將PH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

D．蒸餾操作中，溫度計應該放在蒸餾燒瓶內的液體中，以測量液體的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水	B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面	D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭小實驗不能成功的是（）

A．用食鹽水除水垢

B．用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口

C．用鉛筆芯代替石墨試驗導電性

D．用灼燒的方法區別羊毛線和棉線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海藻中含有豐富的碘元素(以I^-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

(1)在虛線框內畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖(見題后說明)。實驗操作③的名稱是___________，所用主要儀器名稱為___________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________ (填序號)。
A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入

適量___________ (填序號)溶液，反應的離子方程式為______________________。
A.KIO₃ B.HClO C.KI D.Br₂
(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾(如上圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)實驗中使用水浴的原因是______________________，最后晶體碘聚集在___________ (填儀器名稱)中。
說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應標清液面或固體可視界面。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某固體加入稀鹽酸,產生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO₃^2-

B．檢驗燒堿溶液中是否含Cl^-，先加稀鹽酸，再加AgNO₃溶液，產生白色沉淀

C．某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃，產生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D．某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用KOH固體配制質量分數為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH^－與H₂O分子個數之比為　　　　，溶液的物質的量濃度為　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。

A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；

B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉移至容量瓶中；

C．定容時，俯視容量瓶標線；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、轉移溶液時，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為測定，13.7g某Na₂CO₃樣品的純度（其中只含NaHCO₃雜質），選用下圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）。試回答有關問題：

（1）請選擇適當的儀器，連接裝置的正確順序是_         。
（2）加熱時NaHC03分解的化學方程式為         。
（3）完成該實驗尚缺的玻璃儀器是         （填名稱）；產生氣體從裝置④的    進入，從裝置⑤的   進入（填接口序號）。
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO₂的體積。
（4）加熱后的固體與足量鹽酸反應的離子方程式為         。
數據分析及結論：
（5）加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO₂體積在標準狀況時為2．24L，則Na₂CO₃樣品的純度為         。
誤差分析：
（6）有同學認為實驗一⑤中用水會使測量結果產生誤差，你認為原因可能是         。
（7）有同學發現在實驗—讀取CO₂體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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