Question

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上利用煤的汽化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。

A．高溫高壓	B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度	D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）已知反應2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某溫度下得平衡常數為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通過計算比較此時正、逆反應速率的大小？
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，試計算此時CH₃OH的物質的量濃度和該時間內CH₃OH的化學反應速率？

Answer 1

（10分）

向正方向進行，  v(正) ＞ v（逆）
②              2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)
始態（mol/L）     c₀                     0          0
某時刻            0.44           0.6         0.6
z左邊倒         0.44+1.2        0            0       c（CH₃OH）=0.44+1.2=1.64mol/L
到平衡反應濃度    △c        △c/2      △c/2
平衡濃度        0.44-△c      △c/2      △c/2

△c ="1.6mol/L       " 平衡，時CH₃OH的物質的量濃度 0.04mol/L 
該時間內CH₃OH的化學反應速率為0.16mol/（L·min）           

略