【題目】等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．3 mol·L－1CuSO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液
D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是( )
①KClO3在反應中得到電子 ②ClO2是氧化產物 ③H2C2O4在反應中被氧化 ④1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】下列關于合金的敘述中正確的是( )
A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B. 日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金
C. 合金在任何情況下都比單一金屬性能優良
D. 鋼不屬于合金
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【題目】一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A. 化學計量數：m+n＞p B. 平衡向正反應方向移動了
C. 物質B的轉化率增大了 D. 物質C的質量分數增加了
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【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。
（3）從該溶液中取出10 mL，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為________。
（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
（5）標準狀況下，1.7 g NH3標準狀況下________ L H2S含有相同數目的氫原子。
（6）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
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【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反應速率為__________。降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）反應處于平衡狀態的時間是 ________。則該反應正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 _____________(用文字表達)；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量
（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數與上述平衡時相同，則應再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。
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【題目】砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是
A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
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