Question

【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)

A. A是反應物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 反應的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；

B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=="0.1" molL﹣1min﹣1，故B正確；

C、根據圖象不能確定該反應的反應熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；

D、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，故D正確；