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【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，該電池在使用中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法錯誤的是

A. Y的化學式可能為NO

B. 石墨I極為負極，石墨Ⅱ極為正極

C. 該電池放電時NO3-從右側向左側遷移

D. 石墨I附近發生的反應為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5

【答案】A

【解析】解:A. 石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應,為原電池的正極，所以石墨I為原電池的負極，發生失電子的氧化反應，NO2失電子不可能得到NO，所以A選項錯誤；B.石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應，為原電池的正極，所以石墨I為負極，故B正確；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，所以C選項是正確的；D.負極的電極反應應該為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5，所以D選項是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內B的反應速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉化率為．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H．已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ，該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胰島素、淀粉、脂質和核酸都有的元素是

A. C、H、O

B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P、Mg

D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產生的蒸氣經導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀察到的現象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液的濃度/molL﹣1	溶液褪色所需時間t/min
KMnO4酸性溶液的濃度/molL﹣1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

（2）計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？．（填“行”或“不行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲制取較純凈的1，2-二氯乙烷，可采用的方法是( )

A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應

C. 乙烯和氯氣加成 D. 乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子含有的電子數和質子數均與F— 的相同的是

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層子數的2倍。請回答：

（1）Z2的電子式為___________，YW2的結構式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為__________________。若有16gW2參加反應，轉移的電子數是____________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______（化學式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。

（2）氣體分子YW2的電子式為。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。

（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。

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