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【題目】原子核外電子是分層排布的，下列關于L層與M層的說法不正確的是（）

A.L層離核比M層離核近

B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層

C.當L層上的電子數為奇數時，M層上不可能有電子

D.當L層上的電子數為偶數時，M層上一定有電子

【答案】D

【解析】

A項，L層離核比M層離核近，A項正確；

B項，離核越遠，電子能量越高，M層離核的距離大于L層離核的距離，B項正確；

C項，L層最多可容納8個電子，當L層上的電子數為奇數時，說明L層上電子未填滿，M層上不可能有電子，C項正確；

D項，由氖原子的L層上有8個電子而其M層上無電子，D項錯誤。

答案選D。

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【題目】碘元素有多種價態，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學式為( )

A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

反應I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

反應II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

反應III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高

b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著

c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯合應用

(2)研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。

①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優點是_________。

②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中在X極附近觀察到的現象是________。

②檢驗Y電極上電極反應產物的方法是________。

（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①Y電極的材料是_______，電極反應式是_____。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

②當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。

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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（）

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質子（H+）從負極區向正極區遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是

A. 為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉移1mol電子

C. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性

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【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產生這些氣體消耗鋅的質量是多少？______

（2）通過導線的電子的物質的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質的量濃度是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

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