Question

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入適量飽和CuSO₄溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學(xué)鍵的類(lèi)型是______________，形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________。
(4)寫(xiě)出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。
(5)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO₄溶液的總能量。

Answer 1

(1)燒杯中有大量氣泡冒出，小試管中析出固體
(2)濃硫酸溶于飽和CuSO₄溶液放熱，使飲料溫度升高，碳酸分解，CO₂溶解度降低而逸出，飽和CuSO₄溶液因濃H₂SO₄吸水而析出CuSO₄·5H₂O
(3)共價(jià)鍵　離子鍵、共價(jià)鍵
(4)H₂CO₃===H₂O＋CO₂↑　(5)小于

濃硫酸稀釋放出大量的熱，使燒杯中碳酸飲料溫度升高，二氧化碳受熱溶解度降低，這樣使碳酸分解，破壞碳酸中共價(jià)鍵，從而又形成H₂O和CO₂中的共價(jià)鍵，逸出大量CO₂氣泡冒出，濃硫酸吸水，使飽和CuSO₄溶液中析出晶體，從而形成了CuSO₄中的離子鍵。