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下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是

A．升高溫度	B．加入稀醋酸
C．加入醋酸鈉	D．加入食鹽

水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H₂O

H^＋＋OH^－,升溫可促進(jìn)其電離，加酸、堿則抑制其電離，加入弱離子，發(fā)生水解，促進(jìn)其電離，而食鹽對(duì)平衡無(wú)任何影響，答案為D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，K_W=1．0×10^-14；100℃時(shí)，K_W=5．5×10^-13。下列說(shuō)法正確的是（）

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0．2 mol／L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時(shí)，0．2 mol／LNaOH溶液與0．2 mol／L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、

、Cl^一四種離子，且c（

）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.