Question

【題目】已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中A元素的原子只有一個電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素原子的質子數之和是A、C兩元素原子的質子數之和的二倍。請回答下列問題。

(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________，反應物的電子式是_________，其所含化學鍵為(選代碼)___________。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵

(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質有_______________(填化學式)。

(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】2H2O2=2H2O+O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等) bc H2O2、Na2O2、SO2 H++HSO3- =H2O+SO2↑

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子只有一個電子層，A與C同主族，則A為H元素；B與D同主族，分別處于二、三周期，二者質子數之和至少為11，兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，C不可能為Li，可推知C為Na；則B、D質子數之和為（1+11）×2=24，令B的質子數為x、則D的質子數為x+8，則x+x+8=22，解得x=8，則B為O元素、D為S元素，據此解答。

（1）由A、B兩種元素形成E、F兩種化合物分別為H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧氣，其化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等)，H2O2其電子式為：，分子內含極性共價鍵與非極性共價鍵，故bc正確，

故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等)；；bc；

（2）能使品紅溶液褪色，則該物質具有強氧化性或者能與品紅結合成無色物質而使其褪色，符合該條件的物質有：H2O2、Na2O2、SO2，

故答案為：H2O2、Na2O2、SO2；

（3）A、B、C、D四種元素組成的化合物在水溶液中可以相互反應，這兩種物質可以為亞硫酸氫鈉與硫酸的反應，其離子方程式為：H++HSO3- =H2O+SO2↑，

故答案為：H++HSO3- =H2O+SO2↑。