【題目】薄荷醇的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，是己醇的同系物
B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一氯薄荷醇共有9種（不含立體異構）
D. 薄荷醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算填空：
（1）______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質的量為________mol。
（3）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。
（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。
（5）氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。
（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO
的物質的量濃度是______ mol·L－1。
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【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。
(2)E 離子結構示意圖為________________________；E2D2的電子式_________________________。
(3)常溫下，將F的單質加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中，無明顯現象，原因是____________________________________________________。
(4)由 C、E組成的一種化合物化學式為 E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)；該化合物遇水劇烈反應，生成 NaOH 和 NH3，該過程中破壞的化學鍵類型是_______________________。
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：
元素 | 性質 |
A | 一種核素的原子核內不含中子 |
B | 原子核外電子有6種不同運動狀態 |
C | 最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽 |
D | 單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線 |
E | 周期表中位于短周期，基態原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍 |
F | 該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌 |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)F元素位于周期表的____區（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。
(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。
①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵
(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷該氯化物晶體為________晶體。
(4)F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結構如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。
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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗目的的是
A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙判斷鐵釘發生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。
（2）目前發現的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
（3）已知：
反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則
（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A(g)＋2B(g)
xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。達到平衡后，生成a mol C。
(1)若x=2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為_______。
A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol
(2)若x =2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數保持不變，則m、n的關系為______________。
(3)若x =3，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5 mol A，則需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡時C為0.9 a mol。
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【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題：
(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。
(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D．該裝置會形成紅色噴泉
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【題目】短同期主族元素
原子序數依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的
水溶液
如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 13 | 11 | 5 | 1 |
A. 原子半徑：
B. 配制丙溶液時需加入丁溶液
C. 乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D. 海水提鎂的過程中一定用到化合物甲
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