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Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是      。電池工作時，電子流向      （填“正極”或“負極”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²^＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是
              。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的          （填代號）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是                  。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為         克。

（1）在450

℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ（沒寫“在450℃時”得1分，沒寫溫度通常是指“25℃”）；（2分）
(2)2CO (g) + SO₂(g)="S" (s) +2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol（3分）（錯任何一處不得分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO₄·7H₂O），把廢水中的Cr₂O₇²^－還原成Cr³⁺離子，再加入過量的石灰水，使Cr³⁺轉變為Cr（OH）₃沉淀。第二種方法是：①往工業廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：
（1）電解時的電極反應:陽極                     ，陰極                           。
（2）Cr₂O₇²^－轉變成Cr³⁺的離子反應方程式：                              。
（3）采用第二種方法時，往工業廢水里加入適量的NaCl的目的是                      。
（4）能否用石墨電極來代替Fe電極？       （填“能”或“不能”），簡述理由：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是

A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹	B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C．生鐵比純鐵容易生銹	D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B 上的 C 點顯紅色，請填空：

（1）電源A的a為            極。
（2）濾紙B上發生的總反應方程式為：
                                            。
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e的電極材料為      ，f極上發生的反應為：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH₃ b.CO₂ c.NaOH d.HNO₃
②以鋁村為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。