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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

【答案】C

【解析】平衡時c(HI)=4molL-1，HI分解生成的H2的濃度為0.7 molL-1，NH4I分解生成的HI的濃度為4molL-1+2×0.7 molL-1=5.4molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5.4molL-1，所以反應①的平衡常數k=c(NH3)c(HI)=5.4molL-1×4molL-1=21.6mol2L-2，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）基態Ti原子s軌道上總共有_______個電子，其價電子軌道表達式為____________。

（2）在基態N原子中，核外存在______對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能層符號為______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。

（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法正確的是_____。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物

C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

（4）BF3分子空間結構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。

（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是_______，配體是_________。

（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律：_______________________。

（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的大

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻) 和點e(t2時刻) 處n(N2)一樣多

D. 其他條件不變，773 K下反應至t2時刻，n(NH3)比上圖中e點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時能長時間保持穩定的電壓．高鐵電池放電的化學方程式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述中錯誤的是（）
A.該反應實現了化學能向電能的轉化
B.放電過程中鋅元素的化合價降低
C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染
D.放電過程中溶液的pH逐漸升高