【題目】在pH＝13的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為( )
A. HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B. I－、NO3－、K＋、NH4+
C. SiO32－、OH－、SO32－、Na＋ D. MnO4－、Cl－、SO42－、K＋
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【題目】通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是( )
A. CH4和NH
是等電子體，鍵角均為60°
B. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道
C. H3O＋和PCl3是等電子體，均為平面三角形結構
D. NO
和CO
是等電子體，均為三角錐形結構
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【題目】下列說法正確的是( )
A.元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強
B.元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強
C.同主族元素的單質從上到下，金屬性增強，熔點升高
D.金屬單質與酸反應越容易，其元素的電負性越小
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高
C. CO2、SO2都是極性分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為_________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________。
X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
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【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ
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【題目】實驗室用NaOH固體配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取NaOH______g，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________。（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（3）在定容操作時，應將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線______________處，改用____________滴加蒸餾水至與刻度線相平。蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。
（4）本實驗中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。 （填字母代號）
A．稱量NaOH時，使用游碼，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時仰視觀察液面
D．溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）下列關于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。（填字母代號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以上
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，定容至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水定容至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
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【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。
（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據的是電化學中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖），A物質的化學式是______。
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