Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語
回答下列問題：
（1）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為______；⑤、⑥的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．
（2）由上述6種元素形成的常見物質A、B、C、D、E、F的相互轉化關系如圖（反應條件均未列出，部分產物已略去）．已知，A、D、F為單質，且A、D為同主族元素的單質，B為氧化物．
①若A為金屬單質，E為鹽，則E的化學式為______；反應①的離子反應方程式為______．
②若A為非金屬單質，E為氧化物，則F的化學式為______；請寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式______；寫出D的一種重要用途______．

Answer 1

解：（1）由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為O，④為Na，⑤為Si，⑥為Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則C＞O，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Si＞C，則有Si＞C＞O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，
則酸性HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：Si、C、O； HClO₄、H₂SiO₃；
（2）①若A為金屬單質，E為鹽，A、D為同主族元素的單質，由周期表中元素種類可知A為Na，B為H₂O，C為NaOH，D為H₂，E為NaCl，F為HCl，反應①的離子反應方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：NaCl；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②短周期元素同主族元素之間的置換反應有多種，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A為非金屬單質，且A、D所含元素同主族，則A為C，B為SiO₂，C為CO，D為Si，E為CO₂，F為O₂，B與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式為
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Si用作半導體材料，
故答案為：O₂；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；用作半導體材料．
分析：（1）由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為O，④為Na，⑤為Si，⑥為Cl，結合元素周期律知識可解答該題；
（2）①若A為金屬單質，E為鹽，A、D為同主族元素的單質，由周期表中元素種類可知A為Na，B為H₂O，C為NaOH，D為H₂，E為NaCl，F為HCl；
②短周期元素同主族元素之間的置換反應有多種，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A為非金屬單質，且A、D所含元素同主族，則A為C，B為SiO₂，C為CO，D為Si，E為CO₂，F為O₂；
點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期表與元素周期律以及無機物的推斷，側重于考查學生化學知識的綜合應用能力的考查，題目難度中等，答題時注意根據常見元素化合物的性質和用途考慮．