【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是
A. 觀察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL
【答案】C
【解析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B. 二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；C．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01mL，根據(jù)圖示，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確；故選C。
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【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是
A.乙醇能燃燒
B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2
C.乙醇分子中含有一個氧原子
D.乙醇能溶于水
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【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是
A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點
B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1
②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。
(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=
]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。
①當Z=3時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。
②當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分數(shù)可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。
③由圖2可知該反應的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________。
④若要進一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施
有________________(任寫一種)。
(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。
①放電時，正極的電極反應式為____________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質(zhì)量為28g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2
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【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )
A.反應前后左室的壓強相同
B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
C.反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同
D.反應后容器內(nèi)無O2存在
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是( )
金屬 | 酸溶液 | 溫度 | |
A | Mg | 0.5 mol·L－1 H2SO4 | 20℃ |
B | Mg | 1 mol·L－1 H2SO4 | 30℃ |
C | Zn | 2 mol·L－1 HCl | 20℃ |
D | Fe | 1 mol·L－1 HCl | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（ ）
A.只有SO42﹣
B.只有Ag+
C.有SO42﹣和Ag+
D.有SO42﹣或Ag+
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