【題目】在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中，屬于單糖的是 ， 屬于多糖的是；本身能發生銀鏡反應的有；只有水解后才可以發生銀鏡反應的二糖是 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為___________；高于800 ℃時主要發生的反應的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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【題目】有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經分析A的相對分子質最為161，且分子中只含有一個甲基。化合物A～F的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應可生成1molCu2O和lmolD, B1和B2均為較穩定的化合物且互為同分異構體。
已知：①
② 一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構不穩定。
請完成下列問題：
（l）B1的相對分子質量是_______；
（2）C中的官能團有醛基、_______；
（3）寫出A 與熱的燒堿水溶液反應的化學方程式：______________；
（4）寫出反應Ⅲ的化學方程式：__________________；
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體_______。
① 含有蘭個甲基；② 自身能發生酯化反應；
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【題目】配制物質的量濃度溶液時，其它操作都正確，下列操作對所得溶液濃度有偏高影響的是( )
A. 稱量時磚碼生銹 B. 溶解前燒杯內有水
C. 容量瓶洗滌后未干澡 D. 定容時仰視容量瓶刻度線
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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：
下列敘述不正確的是 （ ）
A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B．Y的苯環上的二氯取代物有7種同分異構體
C．在NaOH水溶液中加熱，化合物X發生消去反應
D．X轉化為Y的反應類型為取代反應
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【題目】下列與有機物結構、性質及分離的相關敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D. 苯酚分子中含有的羥基有弱酸性，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
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【題目】氯化兩面針堿(H)具有抑制腫瘤細胞增殖和誘殺作用，被認定為潛在的抗腫瘤藥物。其合成路線如下：
(1) 化合物B中含氧官能團的名稱為________和________。
(2) 化合物C的結構簡式為______________；
由E→F的反應類型為______________。
(3) 寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應，②既能發生銀鏡反應又能發生水解反應；③分子中只含4種不同化學環境的氫。
(4) 請以C6H5CH2CH2CH2OH為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖__________ (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327×10﹣5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（ ）
A.9.3×10﹣5 mol/L
B.9.7×10﹣9 mol2/L2
C.7.6×10﹣17 mol4/L4
D.8.7×10﹣9 mol2/L2
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【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. (N2): (H2): (NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的質量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加1 mol N2，同時減少2 mol NH3
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