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將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反應后（假定還原產物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是（）

A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol

B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol

C．溶液中不可能同時存在Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋

D．當被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe²^＋

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，小紙袋內裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色，以下結論不正確的是

A．該灰黑色粉末用做抗氧化劑	B．小紙袋內可能裝有活性鐵粉
C．小紙袋內的原裝粉末可能是Fe₂O₃	D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。
①電解時，電解質溶液應選用下列試劑中的        （填編號字母）

A．氯化鈉溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應為：

。
③電解質溶液液面復蓋一層苯所起的作用是。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關閉止水夾，

右側試管內可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是。
②該法操作不當，在右側試管中得不到沉淀，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__ __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片劑。
（2）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質，查閱了有關資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學觀察到的現象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據此得出的結論是。
（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂參加反應，則轉移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　請根據以上信息回答下列問題：
　　（1）寫出下列物質的化學式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途___________。
　　（3）反應⑤的離子方程式為____________。
　　（4）反應過程⑦可能觀察到的實驗現象___________。
　　（5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。
　　

A．50mL燒杯

B．50mL量筒
　　

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是____________。
（5）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________。
（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO₃可以發生如下反應：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。現把相同物質的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，還含有

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺	B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

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