【題目】熔化時需破壞共價鍵的晶體是
A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 ，則下列說法中正確的是( )
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑
D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
A. NaCl MgCl2 Na2O
B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2SO4
D. NH4Cl H2O CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；
（3）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1，pH為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu ＋ Ag＋
Cu2+ ＋ Ag
B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng) Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓
C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－
D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng) H＋＋OH－ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6. 02×1023個。
B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為1.204×1023個。
D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)為2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。
甲 乙 丙
（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線________表示的是無催
化劑時的情況。
（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400 ℃和500 ℃時的情況，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時的情況，則曲線___表示的是壓強(qiáng)較大時的情況。
（4）若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_______________________；
但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的考慮因素是_________________，壓強(qiáng)的選擇為常壓的考慮因素是______________________________________。
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