【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是( )
A. 明礬用作凈水劑
B. 液氨用作制冷劑
C. 氫氟酸刻蝕玻璃
D. 生石灰作干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是 ( )
A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】用1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比最接近于( )
A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3
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【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D. 將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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【題目】【加試題】工業制硫酸，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。請回答：
（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)
SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝________ 。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：______。
（4）下列關于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應的圖像中，一定正確的是________(填序號)。
（5）①某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。當平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態，是物理變化過程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤就是碳，屬于單質
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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