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【題目】1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成水和二氧化碳各6 mol,則該烴的分子式為________ ;若該烴能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成22-二甲基丁烷,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________________;寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________。;若該烴不能使溴水褪色,但一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

【答案】C6H12

【解析】

0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成水和二氧化碳各0.6mol,則該烴分子中N(C)==6N(H)==12,則該烴分子式為C6H12;若該烴能使溴水褪色,該烴在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成22-二甲基丁烷,含有1個(gè)C=C雙鍵,則該烴為;若該烴不能使溴水褪色,不含不飽和鍵,但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則該烴為環(huán)己烷,據(jù)此解答。

0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成水和二氧化碳各0.6mol,則該烴分子中N(C)==6N(H)==12,則該烴分子式為C6H12;若該烴能使溴水褪色,該烴在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成22-二甲基丁烷,含有1個(gè)C=C雙鍵,則該烴為,名稱為33-二甲基-1-丁烯,發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為;若該烴不能使溴水褪色,不含不飽和鍵,但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則該烴為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4 mol,B為6 mol;5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1

計(jì)算:

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________

(2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________________________

(3)化學(xué)方程式中n值為___________________________________________________

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=5 mol·L-1·min-1

v(B)=6 mol·L-1·min-1

v(C)=4.5 mol·L-1·min-1

v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):a X(g)+b Y(g) c Z(g) +d W(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)

C. Z的物質(zhì)的量變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN

B. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)工業(yè)上利用N2H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備肼(N2H4)等.已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mol1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________

(2)在固定體積密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×105

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________

②判斷K1________K2(填寫“>”, “=”“<”);

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母).

a.v(N2=3v(H2

b.混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

e.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等

f.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

(3)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN23molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=________

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵釘(主要成分為低碳鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示:

(1)從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮,應(yīng)先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”);根據(jù)加入的反應(yīng)物的量,實(shí)驗(yàn)需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號(hào))。

a.50 mL     b.100 mL c.500 mL d.1 000 mL

(2)上清液B中可能既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,要檢驗(yàn)上清液B中有無(wú)Fe2+,應(yīng)加入的試劑是________(填字母序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

(3)氣體A的主要成分是SO2,還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時(shí)可能生成CO2的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時(shí)檢驗(yàn)氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去),則儀器的連接順序是____________

(4)燒杯中的產(chǎn)物之一FeSO4有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________X通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該物質(zhì)的電子式:___;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象 ______________

(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:_____________

(3)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________

(4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是(

A.加入少量的CuSO4溶液B.2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鐵粉改為鐵片D.加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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