【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒
D.含0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應，生成標準狀況下的氣體2.24L
導學全程練創(chuàng)優(yōu)訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同：①.原子總數 ②.質子總數 ③.分子總數 ④.質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節(jié)劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”；G能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。
請回答下列問題：
(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當碳原子數≥5時開始出現同分異構現象
c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________。
反應⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
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【題目】碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學式為( )
A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g) | 反應I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+ | 反應II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+ | 反應III |
(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a. 消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著
c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用
(2)研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發(fā)現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。
②研究發(fā)現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:
第一步為：La2O3+CO2
La2O/span>2CO3
第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。
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