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【題目】下列關于碳、硅的說法正確的是( )

A.碳、硅的最外層均有4個電子，易得電子表現較強氧化性

B.硅是構成巖石的基本元素，地殼中含量處于第二位

C.硅在自然界中既有游離態又有化合態

D.碳的氧化物和硅的氧化物在常溫常壓下均為氣體

【答案】B

【解析】

A. 碳、硅得失電子均不易，沒有強氧化性，故A錯誤；

B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B正確；

C. 硅為親氧元素在自然界中無游離態，故C錯誤；

D. SiO2為固體，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

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【題目】以下不屬于無機非金屬材料的是(　　)

A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式,做了如下實驗,標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。

（1）.該烴的摩爾質量為________。

（2）.該烴的分子式為________。

（3）.該烴有一種可能的結構為,其名稱為________。

（4）.屬于________(選填序號)。

a.環烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中一定正確的是(　　)

A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質

C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子

D．氯水能導電，所以Cl2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態氫化物的穩定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質與③的氫氧化物水溶液反應的離子反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（）

A. 液滴中的Cl―由a區向b區遷移

B. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質。為了回收其中有經濟效益的非金屬單質，某實驗小組選擇合理試劑，設計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當調節溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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