【題目】鋁在人體內積累可使人慢性中毒，下列用途中，不屬于食品污染源的是（ ）
A.制牙膏皮B.制易拉罐
C.明礬和小蘇打做食品膨化劑D.制電線電纜
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【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________
（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________
（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三個反應中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式是______________________
（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）
C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
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【題目】(15分)鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以態存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈紅褐色的是 (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為 。
鐵在氯氣中反應的產物是 。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數據：
鋼 | |||
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si) | 合金鋼 | ||
低碳鋼 | 中碳鋼 | 高碳鋼 | 碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韌性好，強度低 | 韌性好、強度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：
①A、B的作用是 ,
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.022g，該樣品屬于鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結果(填“偏高”“偏低”“不影響”)
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法確的是
A. 標準狀況2.24LCCl4含有共價鍵數為0.4NA
B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數目為0.1NA
C. 1molN2與6molH2反應生成的NH3分子數為2NA
D. 鉀與水反應生成0.1molO2時轉移電子數為0.1NA
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【題目】298K時，向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10 mol·L-的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 丙胺溶液顯堿性
B. N點處的溶液中pH < 13
C. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
D. M點處的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－) > c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 
2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
(3)升高溫度，上述反應的平衡常數K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。
(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 
2SO3(g)的平衡常數K=___________。
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【題目】苯是一種重要的有機化工原料，以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下：
（1）A的結構簡式為_________。
（2）B的官能團名稱為_________。在B的同分異構體中，與B含有相同種類和數目的官能團，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結構簡式為_________。
（3）C→ 的化學方程式為_________。
（4）某同學設計了一條A→B的新的合成路線：
①反應a 的化學方程式為_____________。
②根據綠色合成思想，和原合成路線相比，該合成路線除了步驟多，還有的缺點是_____________（答出2條）。
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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 苯加入溴水中
C. 催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中
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