用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是____________________________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是________。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l） ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l） ΔH3＝－545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用 (填編號,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是 (按實驗先后順序填編號)。
①過濾 ②冷卻 ③蒸發濃縮 ④蒸發至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在 (填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、 。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是 ,另一種方案不可行的理由是 ,若用方案二,計算得x= (用含m、n的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 
鈷的有關性質如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學參數與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結合以上信息試回答下列問題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化，化學方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃時，剩余固體的成分為________________________(填化學式)；在290～500 ℃范圍內，發生的反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分攪拌，有Co(OH)2沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數為
_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為
Al2(SO4)3＋S
Al2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________。
(3)“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是________。
(4)“母液”中可回收的物質是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F 六種物質有如下圖所示轉化關系，其中物質D常溫下為固體，物質E是淡黃色粉末。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）
（1）寫出物質A、D的化學式：A． ； D． ；
（2）寫出下列物質轉化反應的離子方程式：
B
C： ，
EB： ，
CF： 。
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鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為
①愛迪生蓄電池的正極是 ，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_________________________________。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論___________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________________（填字母序號）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高 C．滴入酚酞后呈淺紅色 D．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是__________。
A．裝置Ⅰ的氣球體積較大 B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算 D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
| 實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應_________（寫離子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式 。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是 ，
反應的離子方程式為 ， 。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。
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2Al+2OH-+2H2O=
+3H2↑
