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【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

【答案】C

【解析】

試題分析：pH=1的無色溶液顯酸性，則A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A錯誤；B、酸性溶液中氫氧根不能大量共存，且亞鐵離子和高錳酸根離子發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C、四種離子均是無色的，在酸性溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D、鐵離子和偏鋁酸根離子水解相互促進，不能大量共存，且鐵離子是棕黃色，D錯誤，答案選C。

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A．122.5 g KClO3中含Cl-數目為NA

B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數目為NA

C．標準狀況下，22.4L水中含氫原子數目為2NA

D。常溫常壓下，32 g SO3中含氧原子數目為1.2NA

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A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10—2

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①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

（2）步驟②應使用___________式滴定管。

（3）試描述滴定終點的現象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________。

（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_________________________。

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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號）____________。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是________。