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在298K時，合成氨反應N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之充分反應，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是。

該反應是可逆反應，1mol N₂和3mol H₂不能完全反應到底。

由于該反應是可逆反應，結合可逆反應的特點：反應永遠不能進行到底，得到測得放出的熱量總是小于92.2kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如下圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

（1）420 K時，發生反應的化學方程式為：________________________；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子___________mol。
（2）600—800 K時，會發生反應：XeF₆(g)

XeF₄(g)+F₂(g)，其反應熱ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)；△H＞0，達到化學平衡時，若升高溫度或降低壓強，都會使C的物質的量增大，則下列各組關系正確的是（）　

A．a＋b＜c＋d，△H＞0	B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＜0	D．a＋b＝c＋d，△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)＋nB(g)

cC(g)＋fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示(T₂＞T₁)，下列敘述錯誤的是（）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大

B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C．化學方程式中n＜c＋f

D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）。
⑴若開始時放入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質的量為        mol。
⑵若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成的NH₃的物質的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH₃的質量分數與⑴相同]
⑶若開始時放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，達到平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時H₂的物質的量       （選一個編號）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次達到平衡后，NH₃的質量分數為
       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨需要的H₂由煤和水反應制得，其中一步反應為：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H＞0，要使CO轉化率提高，可采取（）

A．增大H₂O（g）的濃度	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃氧化制硝酸時，在吸收塔里發生如下反應：3NO₂＋3H₂O

2HNO₃＋NO　△H＜0，為了提高HNO₃的產量，在理論上應該采取的措施是（）

A．降溫

B．升溫

C．減壓

D．增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．加入催化劑可以提高單位時間氨的產量

B．高壓有利于氨的合成反應

C． 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應

D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH₃增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=______；
③該反應的平衡常數為______（保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO₂和3molH₂．

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