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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

【答案】C

【解析】

試題解析：A、濃鹽酸能拆寫成離子形式，應是MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫，故錯誤；C、按照題目所給量，離子反應方程式符合要求，故正確；D、S2－屬于多元弱酸，分步水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結構式為N≡N

D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為：2H2+O2=2H2O

下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負極

B. 多孔金屬b上，O2發生還原反應

C. 電池工作時，電解質溶液中OH- 移向a極

D. 正極的電極反應為：O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質量的關系，部分實驗數據如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；廢液體積大于0.5L，充分反應后才能檢測出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當鐵粉與0.25L廢液反應完全后，固體成分為Fe與Cu

B. 當鐵粉與1L廢液反應完全后，再加入廢液時發生的離子反應為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應制備。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量溶液反應，稱量生成的質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量（過量）反應，稱量剩余的質量。

丁方案：與足量反應，測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行。現由是_________。

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b．_________，獲得實驗結果。

③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．

[已知：、]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。

b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B___________C______________D______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣

B. 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：

（1）下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔點/°C	1570	2800	23.8	75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。