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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

若某反應的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A．氧化物

B．堿

C．單質

D．電解質

單質和酸反應不可能是鹽和水，其余都是可能的，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，下列說法正確的是（）

A．O₂和S₂O

是氧化劑，Fe²⁺是還原劑

B．每生成1mol Fe₃O₄，則轉移電子數為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應①發生后產生的I₂，I₂的量在反應②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標準溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為_       __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應　②弱酸反應可以生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④有單質參加的非氧化還原反應　⑤銅置換出氫氣

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是。
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是。
（3）配平氧化還原反應方程式：
＿＿ C₂O₄²^－＋＿＿MnO₄^－＋＿＿H^＋＝＿＿CO₂＋＿＿Mn²^＋＋＿＿H₂O
（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－¹NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－¹的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題