Question

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式　　　　　。
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是              ，化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　。
(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑　　　　　　。
(5)還有什么方法能證明氧化性Cl₂>S ,用一種相關(guān)事實說明　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
(2)S^2-+Cl₂S↓+2Cl^-
(3)產(chǎn)生大量白煙,8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂
(4)飽和食鹽水 (6)略

解析試題分析：（1）A為實驗室制取氯氣的反應(yīng)，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明氯氣與硫化鈉反應(yīng)有硫單質(zhì)生成，離子方程式為^2-+Cl₂S↓+2Cl^-
（3）E中產(chǎn)生氨氣，經(jīng)干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)有不是固體氯化銨生成，所以D中有白煙產(chǎn)生，化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂
（4）因為濃鹽酸易揮發(fā)，若不除去，與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，也有白煙出現(xiàn)，不能證明氯氣與氨氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以在C前加一洗氣裝置，洗氣裝置盛裝試劑為飽和食鹽水
（5）證明氧化性Cl₂>S，可以比較高氯酸與硫酸的酸性強(qiáng)弱。
考點：考查氯、硫非金屬性的比較，氯氣的實驗室制法，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，實驗現(xiàn)象的判斷分析