Question

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行

B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加

D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2

Answer 1

A

試題分析：A項，該反應氣體體積增加，是熵增加反應，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應ΔG＜０，能自發進行；Ｂ項用H₂O₂效果好，更加經濟環保；Ｃ項，原電池放電過程中，負極質量不一定減輕，如鉛蓄電池，質量要增加，正極的質量也不一定增加，如銅鋅原電池，質量不增加；Ｄ項，不同類型難溶電解質的K_sp不能比較其溶解度的大小，故該項不正確。
點評：本題屬于綜合性的題目，考查了氧化還原反應自發進行的條件，海帶提取碘，原電池正負極質量前后變化，難溶電解質的溶解平衡等，難度較大。