【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是( )
A. 濾紙、燒杯、試管、漏斗、玻璃棒
B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
D. 玻璃棒、濾紙、蒸餾燒瓶、漏斗、鐵架臺
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是
A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－
C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應
D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
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【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（ ）
A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
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【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）寫出C→E的化學方程式： ．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ， 干燥C常用（填寫試劑名稱）．
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質的化學式）．
（4）寫出A→D的化學方程式： ．
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【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、4mol O2 ， 經10min后反應達平衡時有3mol SO2發生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（2）O2的轉化率為多少？
（3）平衡常數K為多少？
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【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應的平衡常數K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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【題目】下列性質不是萃取劑所具有的是( )
A. 與原溶劑互不相溶 B. 一定為無機物
C. 與原溶劑不反應 D. 溶質在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大
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【題目】如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D.升高溫度，反應速率加快
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