Question

14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO₃反應，將放出的氣體與1.12LO₂（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

Answer 1

B

試題分析：金屬和硝酸反應，金屬失去電子，硝酸被還原。由于硝酸的還原產物和氧氣反應又生成硝酸，這說明金屬失去的電子相當于被氧氣獲得，氧氣的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，得到0.05mol×4＝0.2mol電子。設銅的物質的量是x、銀是y，則64x＋108y＝14g、2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。所以銅的質量是3.2g，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題側重對硝酸能力的考查。該題的關鍵是明確金屬失去的電子轉移到氧氣中，然后依據電子的得失守恒列式計算即可。